martes

Ejercicios Alquinos

Calcular la cantidad de alquino en onzas que se obtienen a partir de 1500lb del alogenuro de alquilo.

Isomeria Optica

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono. La fórmula molecular general para alquinos acíclicos es CnH2n-2 y su grado de insaturación es dos. El acetileno o etino es el alquino más simple, fue descubierto por Berthelot en 1862.


El acetileno puede obtenerse a partir de óxido de calcio y coke. En una primera etapa son calentados en horno eléctrico para formar carburo de calcio.

En la segunda etapa el carburo de calcio reacciona con agua para formar acetileno.

El acetileno fue usado en la industria para preparar acetaldehído, acido acético, cloruro de vinilo y polímeros acrílicos.

Existen numerosos ejemplos de productos naturales que contienen triples enlaces. Capillin, el cual tiene actividad fungicida. Enodiinos , los cuales tienen propiedades anticancerígenas.
 
Un enodiino: Familia de compuestos con actividad antibiótica y anticancerígena

Ejercicios Reaccion de Alcanos

¿Cuál es la cantidad de energía en una reacción básica que se libera para algunos de los alcanos?

ALQUENOS

Son hidrocarburos que contienen uno o más enlaces dobles entre átomos de carbono C=C.


Estos compuestos también se conocen con otros nombres: etilénicos (debido al etileno, el más simple de los alquenos); olefinas (ya que el primer nombre que recibió el etileno fue el de gas olefinante); y no saturados (por no estar saturados con el máximo número de carbonos posibles en la molécula).

Su formula empírica general es CnH2n.

Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación en "-eno". De todas formas, hay que seguir las siguientes reglas:

-Se escoge como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. De haber ramificaciones se toma como cadena principal la que contenga el mayor número de dobles enlaces, aunque sea más corta que las otras.

-Se comienza a contar por elextremo más cercanoa un doble enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales a la hora de nombrar los carbonos, y se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.

-En el caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los números que indican la posición de esos dobles enlaces.


Reaccion de Alcanos

Los alcanos se conocen también como parafinas. Parafina significa poca afinidad, es decir, los alcanos son compuestos poco reactivos.


Las reacciones más importantes son:

-Combustión
-Halogenación
-Pirólisis
-Combustión

Propiedades Físicas y Químicas de los primeros 10 Alcanos

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.


Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.

Esta fórmula nos permite calcular la fórmula molecular de un alcano. Por ejemplo para el alcano de 5 carbonos: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12

Serie homóloga.- Es una conjunto de compuestos en los cuales cada uno difiere del siguiente en un grupo metileno (-CH2-), excepto en los dos primeros.

lunes

Equilibrio Quimico

Equilibrio Químico


En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

Utilidad del Analisis Quimico a Nivel Industrial

UTILIDAD DEL ANALISIS QUIMICO A NIVEL INDUSTRIAL


Algunas de las aplicaciones más importantes de la Química Analítica son:

-Análisis de Calidad de Productos y Materias Primas

-Desarrollo de productos, desarrollo y optimización de procesos

-Estudios de la importancia ecológica

-Problemas con implicaciones de Tipo Legal

Los ejemplos más claros de la importancia química analítica en el medio industrial son aquellos relacionados a los campos Farmacéuticos y Agroquímicos. Estos han sido motivo de las leyes estrictas para su desarrollo y producción.

Métodos del Analisis Quimico

MÉTODOS INSTRUMENTALES

ESPECTROFOTOMETRIA

Se refiere a la medida de cantidades relativas de luz absorbida por una muestra, en funcion de la longitud de onda.

Cada componente de la solucion tiene su patron de absorcion de luz caracteristico. Comparando la longitud de onda y la intensidad del maximo de absorcion de luz de una muestra versus soluciones standard, es posible determinar la identidad y la concentracion de componentes disueltos en la muestra (solucion incognita).

Las ventajas de la espectrofotometria sobre otros metodos analiticos de laboratorio son varias: es rapida, precisa, versatil, facil de usar y eficiente en costo. Los espectrofotomentros se han mejorado en precision y versatilidad en los ultimos años con los avances de tecnologia, y hoy se consideran indispensables en un laboratorio de quimica analitica.

Cuadro comparativo

Nuestras formulas

Normalidad = Es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros.



Formalidad = Numero de pesos formula gramos (pfg) de soluto en un litro de solución.

m= cantidad de soluto en gramos


Pfg= Peso formula gramos de soluto

V= volumen de solución en litros



Molalidad= Es el numero de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente; la molalidad de una solución es el numero de moles (o peso de una formula gramo) de soluto en 1000gr de disolvente.

Molaridad= Es el numero de moles de soluto contenido en un litro de solución.

Velocidades de Reaccion

Es el estudio de las velocidades de reacción, cómo cambian las velocidades de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general.


Factores que afectan la velocidad de una reacción

Concentración de los reactivos

Aumento en concentración aumenta la velocidad.

Concentración de un catalizador

Especie que acelera la reacción sin consumirse en la reacción general.

Temperatura de reacción

Aumento en temperatura aumenta la velocidad.

Área de superficie de un reactivo sólido o catalizador

Mientras mayor el área de superficie más rápida la reacción.

Velocidad de reacción

Velocidad de formación

Es el aumento en la concentración molar del producto de una reacción por unidad de tiempo.

Velocidad de descomposición

Es la disminución en la concentración molar del reactivo por unidad de tiempo.